/ Forside / Karriere / Uddannelse / Højere uddannelser / Nyhedsindlæg
Login
Glemt dit kodeord?
Brugernavn

Kodeord


Reklame
Top 10 brugere
Højere uddannelser
#NavnPoint
Nordsted1 1588
erling_l 1224
ans 1150
dova 895
gert_h 800
molokyle 661
berpox 610
creamygirl 610
3773 570
10  jomfruane 570
Exotermisk reaktion
Fra : Linde


Dato : 05-09-07 23:13

Hej

På wiki læste jeg, at calciumklorid (CaCl2), reagerer exothermisk med vand.
Her tænker jeg lidt i retning af alkali-metallers reaktion i vand. Men
hvordan foregår denne reaktion, eksempelvis i en CaCl2 opløsning på 30-40%?
Vil man ikke på denne måde have taget toppen af reaktionen, og altså være
sikret mod ubehagelige overraskelser når man arbejder med stoffet?

Mvh
Linde



 
 
Peter Knutsen (06-09-2007)
Kommentar
Fra : Peter Knutsen


Dato : 06-09-07 01:09

Linde wrote:
> Hej
>
> På wiki læste jeg, at calciumklorid (CaCl2), reagerer exothermisk med vand.

På hvilken wiki?

> Her tænker jeg lidt i retning af alkali-metallers reaktion i vand. Men
> hvordan foregår denne reaktion, eksempelvis i en CaCl2 opløsning på 30-40%?
> Vil man ikke på denne måde have taget toppen af reaktionen, og altså være
> sikret mod ubehagelige overraskelser når man arbejder med stoffet?

--
Peter Knutsen
sagatafl.org

Linde (06-09-2007)
Kommentar
Fra : Linde


Dato : 06-09-07 21:44


"Peter Knutsen" <peter@sagatafl.invalid> skrev i en meddelelse
news:46df452b$0$7605$157c6196@dreader2.cybercity.dk...
> Linde wrote:
>> Hej
>>
>> På wiki læste jeg, at calciumklorid (CaCl2), reagerer exothermisk med
>> vand.
>
> På hvilken wiki?

http://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_chloride

Mvh
Linde



Jakob M (06-09-2007)
Kommentar
Fra : Jakob M


Dato : 06-09-07 17:44


"Linde" <delinde@gmailfjern.com> skrev i en meddelelse
news:46df29d8$0$90268$14726298@news.sunsite.dk...
> Hej
>
> På wiki læste jeg, at calciumklorid (CaCl2), reagerer exothermisk med
> vand.

Det er der nu intet specielt ved, mange salte afgiver varme ved oplsøning i
vand, NaOH som det kendeste eksempel.

NaOH (s) -> NaOH (aq) + varme

> Her tænker jeg lidt i retning af alkali-metallers reaktion i vand.

Alkalimetallernes reaktion med vand er en kemisk reaktion der danner brint,
der så eksploderer, pga varmen.

2Na (s) + 2H2O -> 2NaOH(aq) + H2(g).

De to kan ikke umiddelbart sammenlignes.

Mvh
Jakob



Linde (06-09-2007)
Kommentar
Fra : Linde


Dato : 06-09-07 21:45


"Jakob M" <smoelf@gmail.com> skrev i en meddelelse
news:46e02e63$0$90270$14726298@news.sunsite.dk...
>
> "Linde" <delinde@gmailfjern.com> skrev i en meddelelse
> news:46df29d8$0$90268$14726298@news.sunsite.dk...
>> Hej
>>
>> På wiki læste jeg, at calciumklorid (CaCl2), reagerer exothermisk med
>> vand.
>
> Det er der nu intet specielt ved, mange salte afgiver varme ved oplsøning
> i vand, NaOH som det kendeste eksempel.
>
> NaOH (s) -> NaOH (aq) + varme
>

Så selve reaktionen ER altså sket, når man står med opløsningen?

Mvh
Linde



Jakob M (06-09-2007)
Kommentar
Fra : Jakob M


Dato : 06-09-07 22:15

> Så selve reaktionen ER altså sket, når man står med opløsningen?

Ja.

Mvh
Jakob



"Morten Bjergstrøm" (08-09-2007)
Kommentar
Fra : "Morten Bjergstrøm"


Dato : 08-09-07 10:04

"Linde" <delinde@gmailfjern.com> skrev:

> Vil man ikke på denne måde have taget toppen af reaktionen, og
> altså være sikret mod ubehagelige overraskelser når man arbejder
> med stoffet?

Varmeudviklingen afhænger af hvor meget der opløses og mængden af vand
(i sagens natur). Reaktionen mellem vand og CaCl2 er iøvrigt ikke
specielt voldsom.
Hvad skal du bruge det til? Og i hvilke mængder?

--
Morten http://miljokemi.dk
Chilidyrkning med debatforum http://miljokemi.dk/chili
Fotogalleri http://miljokemi.dk/coppermine

Linde (08-09-2007)
Kommentar
Fra : Linde


Dato : 08-09-07 12:02


"Morten Bjergstrøm " <nospam01@miljokemi.dk> skrev i en meddelelse
news:Xns99A57096F4795.miljokemi.dk@miljokemi.dk...
> "Linde" <delinde@gmailfjern.com> skrev:
>
>> Vil man ikke på denne måde have taget toppen af reaktionen, og
>> altså være sikret mod ubehagelige overraskelser når man arbejder
>> med stoffet?
>
> Varmeudviklingen afhænger af hvor meget der opløses og mængden af vand
> (i sagens natur). Reaktionen mellem vand og CaCl2 er iøvrigt ikke
> specielt voldsom.
> Hvad skal du bruge det til? Og i hvilke mængder?

Nåmen det var nu mere fordi, jeg ikke rigtig vidste hvad en exothermisk
reaktion var...og ville lige være sikker, da vi bruger det på arbejdet, i
34% opløsning. Mængderne er nogle liter ad gangen. Man kunne jo godt tænke
sig, at man en dag fik iblandet noget vand ved et tilfælde. Men jeg havde da
godt en mistanke om, at reaktionen var sket, når man havde det i en
opløsning.

Mvh
Linde



kjaer (09-09-2007)
Kommentar
Fra : kjaer


Dato : 09-09-07 19:58

Linde wrote:
> "Morten Bjergstrøm " <nospam01@miljokemi.dk> skrev i en meddelelse
> news:Xns99A57096F4795.miljokemi.dk@miljokemi.dk...
>> "Linde" <delinde@gmailfjern.com> skrev:
>>
>>> Vil man ikke på denne måde have taget toppen af reaktionen, og
>>> altså være sikret mod ubehagelige overraskelser når man arbejder
>>> med stoffet?
>>
>> Varmeudviklingen afhænger af hvor meget der opløses og mængden af
>> vand (i sagens natur). Reaktionen mellem vand og CaCl2 er iøvrigt
>> ikke specielt voldsom.
>> Hvad skal du bruge det til? Og i hvilke mængder?
>
> Nåmen det var nu mere fordi, jeg ikke rigtig vidste hvad en
> exothermisk reaktion var...og ville lige være sikker, da vi bruger
> det på arbejdet, i 34% opløsning. Mængderne er nogle liter ad gangen.
> Man kunne jo godt tænke sig, at man en dag fik iblandet noget vand
> ved et tilfælde. Men jeg havde da godt en mistanke om, at reaktionen
> var sket, når man havde det i en opløsning.
>
> Mvh
> Linde

Nåmen; det er jo bare fordi Bertel er en nar!


Søg
Reklame
Statistik
Spørgsmål : 177552
Tips : 31968
Nyheder : 719565
Indlæg : 6408849
Brugere : 218887

Månedens bedste
Årets bedste
Sidste års bedste