/ Forside / Karriere / Uddannelse / Højere uddannelser / Nyhedsindlæg
Login
Glemt dit kodeord?
Brugernavn

Kodeord


Reklame
Top 10 brugere
Højere uddannelser
#NavnPoint
Nordsted1 1588
erling_l 1224
ans 1150
dova 895
gert_h 800
molokyle 661
berpox 610
creamygirl 610
3773 570
10  jomfruane 570
Termodynamik - indre energi
Fra : es335


Dato : 14-06-06 09:38

Jeg sidder og kikker i min gamle termodynamikbog af Erik Both/Gunnar
Christiansen og faldet over eksempel 4.6 hvor de bla. regner på
ændring i indre energi på en isobar. De bruger at
U1-U3 = Cv*(T1-T3)
De gøre det tydeligt at det ikke er en fejl at de anvender Cv og ikke
Cp (idet de senere på baggrund af dette udleder sammenhængen mellem
Cv, Cp og R). Jeg er klar over at de skriver at dU = Cv*dT, men dette
gælder vel kun for fastholdt volumen og ikke generelt (eller det
gælder generelt såfremt volumen er konstant).

Hvorfor gælder et udtryk for konstant volumen pludselig i en proces
med konstant tryk og variabel volumen?


 
 
Brian Elmegaard (15-06-2006)
Kommentar
Fra : Brian Elmegaard


Dato : 15-06-06 08:20

"es335" <allettidersigen@hotmail.com> writes:


Fordi det er definitionen af indre energi. Hvis du har at gøre med et
åbent system eller variabelt volumen vil der i energibalancen indgå
led som vil få cp ind i billedet.


--
Brian (remove the sport for mail)
http://www.et.web.mek.dtu.dk/Staff/be/be.html
Rugbyklubben Speed Scandinavian Open 7s Rugby http://www.rkspeed.dk

es335 (19-06-2006)
Kommentar
Fra : es335


Dato : 19-06-06 08:18


Brian Elmegaard skrev:

>
> Fordi det er definitionen af indre energi.


Jeg troede at definitionen var dU = dQ + dW og at dU = Cv*dT var
definitionen på Cv.
Hvorledes kan man se at den dU = Cv*dT altid er gældende?


es335 (19-06-2006)
Kommentar
Fra : es335


Dato : 19-06-06 12:57

Undskyld - jeg havde overset at U=U(T) for en idealgas, og så giver
det sig jo.



es335 skrev:

> Brian Elmegaard skrev:
>
> >
> > Fordi det er definitionen af indre energi.
>
>
> Jeg troede at definitionen var dU = dQ + dW og at dU = Cv*dT var
> definitionen på Cv.
> Hvorledes kan man se at den dU = Cv*dT altid er gældende?


Niels L Ellegaard (19-06-2006)
Kommentar
Fra : Niels L Ellegaard


Dato : 19-06-06 14:11

es335 skrev:
> Undskyld - jeg havde overset at U=U(T) for en idealgas, og så giver
> det sig jo.

Hvis du vil regne på det generelle tilfælde. Så kan du indsætte U =
H - PV og få

(dU/dT)_P = (dH/dT)_P - (d(PV)/dT)_P
= C_P - P*V*alpha_P


Søg
Reklame
Statistik
Spørgsmål : 177552
Tips : 31968
Nyheder : 719565
Indlæg : 6408847
Brugere : 218887

Månedens bedste
Årets bedste
Sidste års bedste