/ Forside / Karriere / Uddannelse / Højere uddannelser / Nyhedsindlæg
Login
Glemt dit kodeord?
Brugernavn

Kodeord


Reklame
Top 10 brugere
Højere uddannelser
#NavnPoint
Nordsted1 1588
erling_l 1224
ans 1150
dova 895
gert_h 800
molokyle 661
berpox 610
creamygirl 610
3773 570
10  jomfruane 570
halvpinligt kemispørgsmål..
Fra : Q


Dato : 14-10-05 21:56

Jeg må med skam meddele at tidligere tiders kemiundervisning på A-niveau i
gymnasiet er sevet ud af hukommelsen ( det er godt 8 år siden jeg sidst har
haft noget med kemi at gøre på den måde )

Jeg skal bruge en 0.1n NaOH opløsning.. Ja, jeg skal have fat i noget NaOH,
en vægt og noget vand, men hvordan med mængderne?

/peter



 
 
Holst (14-10-2005)
Kommentar
Fra : Holst


Dato : 14-10-05 22:00


Q wrote:

> Jeg må med skam meddele at tidligere tiders kemiundervisning på A-niveau i
> gymnasiet er sevet ud af hukommelsen ( det er godt 8 år siden jeg sidst har
> haft noget med kemi at gøre på den måde )
>
> Jeg skal bruge en 0.1n NaOH opløsning.. Ja, jeg skal have fat i noget NaOH,
> en vægt og noget vand, men hvordan med mængderne?

Hvad er molekylvægten for NaOH. I gamle dage kunne jeg huske sådan
noget, men Na er vist 23 g/mol, O er 16 g/mol og H er 1 g/mol (mere
præcist behøver vi nok ikke vægtene). Det giver totalt 40 g/mol, og det
er da vist rigtig noget - der er da en svag klokke, der ringer.

Så skal du have en 1 N NaOH-opløsning, vil du skulle komme 40 g fast
NaOH i 1 liter vand. Nu skal du jo kun have 0,1 N NaOH-opløsning, så du
kan nøjes med 4 g fast NaOH til 1 liter vand (eller 40 g fast NaOH til
10 liter; eller du kan komme 40 g fast NaOH i 1 liter vand, og ud af
denne opløsninger tager du 1 dl, som du så fortynder op til 1 liter).

Q (14-10-2005)
Kommentar
Fra : Q


Dato : 14-10-05 22:43


"Holst" <newsoct05@shelter.dk> skrev i en meddelelse
news:43501c68$0$129$edfadb0f@dread16.news.tele.dk...

> > Jeg skal bruge en 0.1n NaOH opløsning.. Ja, jeg skal have fat i noget
NaOH,
> > en vægt og noget vand, men hvordan med mængderne?
>
> Hvad er molekylvægten for NaOH. I gamle dage kunne jeg huske sådan
> noget, men Na er vist 23 g/mol, O er 16 g/mol og H er 1 g/mol (mere
> præcist behøver vi nok ikke vægtene). Det giver totalt 40 g/mol, og det
> er da vist rigtig noget - der er da en svag klokke, der ringer.
>
> Så skal du have en 1 N NaOH-opløsning, vil du skulle komme 40 g fast
> NaOH i 1 liter vand. Nu skal du jo kun have 0,1 N NaOH-opløsning, så du
> kan nøjes med 4 g fast NaOH til 1 liter vand (eller 40 g fast NaOH til
> 10 liter; eller du kan komme 40 g fast NaOH i 1 liter vand, og ud af
> denne opløsninger tager du 1 dl, som du så fortynder op til 1 liter).

Takker og bukker.. Det viste sig at din forklaring var noget nær den jeg
også havde regnet mig frem til, men af enelleranden grund syntes jeg at
skulle have noget med 6.etellerandettræls*10^-noget med i regnestykket..

4 gram/liter... Det er da nærmest harmløst iforhold til de 25 kg NaOH pr ton
vand vi bruger til rengøring på min arbejdsplads

/peter



Holst (14-10-2005)
Kommentar
Fra : Holst


Dato : 14-10-05 22:44


Q wrote:

> 4 gram/liter... Det er da nærmest harmløst iforhold til de 25 kg NaOH pr ton
> vand vi bruger til rengøring på min arbejdsplads

Ja, en 0,1 N NaOH-opløsning er en svag opløsning.

Preben Riis Sørensen (14-10-2005)
Kommentar
Fra : Preben Riis Sørensen


Dato : 14-10-05 23:38


"Q" <Q@Q.Q> skrev> 4 gram/liter... Det er da nærmest harmløst iforhold til
de 25 kg NaOH pr ton
> vand vi bruger til rengøring på min arbejdsplads

Ja det er så godt 6 gange stærkere, men det smager alligevel ikke godt....
--
M.V.H.
Preben Riis Sørensen
preben@esenet.dk




Q (15-10-2005)
Kommentar
Fra : Q


Dato : 15-10-05 00:58


"Preben Riis Sørensen" <preben@esenet.dk> skrev i en meddelelse
news:4350333b$0$8776$edfadb0f@dread14.news.tele.dk...
>
> "Q" <Q@Q.Q> skrev> 4 gram/liter... Det er da nærmest harmløst iforhold til
> de 25 kg NaOH pr ton
> > vand vi bruger til rengøring på min arbejdsplads
>
> Ja det er så godt 6 gange stærkere, men det smager alligevel ikke godt....
>

Nix, men det er ret effektivt til at fjerne fedt og mælkerester ( og
procesudstyr bygget i aluminium og hud på hænderne og.....

/peter



Ole Konrad (15-10-2005)
Kommentar
Fra : Ole Konrad


Dato : 15-10-05 13:21

"Q" <Q@Q.Q> wrote in message
news:tAV3f.70810$Fe7.242086@news000.worldonline.dk...
> 4 gram/liter... Det er da nærmest harmløst iforhold til de 25 kg NaOH pr
> ton
> vand vi bruger til rengøring på min arbejdsplads

Hvad rengører man i sådan noget?



Martin Larsen (14-10-2005)
Kommentar
Fra : Martin Larsen


Dato : 14-10-05 23:00

Holst fortalte:
>
> Hvad er molekylvægten for NaOH. I gamle dage kunne jeg huske sådan
> noget, men Na er vist 23 g/mol,

Ja, da er meget godt husket, da man måske umiddelbart ville mene at et
stof som har no 11 i det periodiske system skulle veje 22 g. Og det får
een til at spekulere over hvilke forklaringer der gives på at stoffer med
ulige no foretrækker en eksta neutron.

Mvh
Martin
--
Det blev ikke jugend, men skønvirke


Holst (14-10-2005)
Kommentar
Fra : Holst


Dato : 14-10-05 23:06


Martin Larsen wrote:

>>Hvad er molekylvægten for NaOH. I gamle dage kunne jeg huske sådan
>>noget, men Na er vist 23 g/mol,
>
> Ja, da er meget godt husket, da man måske umiddelbart ville mene at et
> stof som har no 11 i det periodiske system skulle veje 22 g. Og det får
> een til at spekulere over hvilke forklaringer der gives på at stoffer med
> ulige no foretrækker en eksta neutron.

Der findes vel flere isotoper af Na, så nogen af dem foretrækker sikkert
ikke denne ekstra neutron.

Martin Larsen (14-10-2005)
Kommentar
Fra : Martin Larsen


Dato : 14-10-05 23:13

Holst fortalte:
>
> Der findes vel flere isotoper af Na, så nogen af dem foretrækker
> sikkert ikke denne ekstra neutron.

Nej, ikke stabile.

Mvh
Martin
--
That which is not forbidden is required


Holst (14-10-2005)
Kommentar
Fra : Holst


Dato : 14-10-05 23:26


Martin Larsen wrote:

>>Der findes vel flere isotoper af Na, så nogen af dem foretrækker
>>sikkert ikke denne ekstra neutron.
>
> Nej, ikke stabile.

Er der virkelig kun én stabil isotop af natrium? Jeg er da ret sikker
på, at der er flere lithiumisotoper, og helt sikker på, at der er flere
kaliumisotoper. Skulle der virkelig kun være én natriumisotop? Du lyder
sikker i din sag, så du har sikkert ret. Mange år siden jeg har
beskæftiget mig med sådant, og isotoper var nu heller ikke det, vi gik
mest op i.

Søg
Reklame
Statistik
Spørgsmål : 177552
Tips : 31968
Nyheder : 719565
Indlæg : 6408847
Brugere : 218887

Månedens bedste
Årets bedste
Sidste års bedste