Steen Jørgensen skrev:
>Ved elektrolyse af vand nedsænkes ...
Jeps.
>Jeg mener at erindre, at min fysiklærer i folkeskolen kom lidt salt i vandet
>"for at få strømmen til at løbe lidt lettere"
Jeps - men det ødelægger processen som du selv anfører. Svovlsyre
derimod virker som en ren katalysator så kun brint og ilt
udskilles.
>jeg mener at kunne huske at han sagde, at hvis man anvendte 100% rent H2O
>ville der ikke løbe nogen strøm - kan det passe?
Njej ... der vil løbe en strøm, også ved en svag spænding, men
den er så bette at det kan være det samme.
>Hvordan fungerer industrielle elektrolyseanlæg?
Man har næppe brug for at spalte vand. Det kan derimod være
nyttigt at bruge en kobberplade som elektrolyt således at
kobberet transporteres over på det emne der udgør den anden
elektrolyt.
CuSO4 spaltes i Cu++ og SO4-- når det opløses i vand.
Ved minus:
Cu++ tiltrækkes, modtager 2 af de mange elektroner så der dannes
frit kobber som kan sætte sig på et velegnet emne (som derfor
skal sidde ved minuspolen).
Ved plus:
SO4-- tiltrækkes og snupper en kobberion (hvorfor kobberpladen
skal sidde ved plus) så der gendannes CuSO4 som spaltes osv ...
Kobberpladen bliver tyndere og tyndere, og kobberlaget på emnet
bliver tykkere og tykkere.
>Har man også en eller anden form for "kunstige ioner" i vandet til
>at "katalysere" elektrolysen
Tilbage til H2O som dit spørgsmål drejer sig om:
H2SO4 spaltes i 2H+ og SO4-- når det opløses i vand:
Ved minus:
H+ tiltrækkes, optager en elektron og danner H, venter tålmodigt
på en makker og danner derefter H2 som bobler op.
Ved plus:
SO4-- tiltrækkes, river 2H+ fri fra H2O (den korte forklaring) og
danner H2SO4. Der blev O-- tilovers som afgiver 2 elektroner til
den positive pol og danner O der venter tålmodigt på en makker
hvorefter der dannes O2 som bobler op.
--
Bertel
http://lundhansen.dk/bertel/ FIDUSO:
http://fiduso.dk/