/ Forside / Karriere / Uddannelse / Højere uddannelser / Nyhedsindlæg
Login
Glemt dit kodeord?
Brugernavn

Kodeord


Reklame
Top 10 brugere
Højere uddannelser
#NavnPoint
Nordsted1 1588
erling_l 1224
ans 1150
dova 895
gert_h 800
molokyle 661
berpox 610
creamygirl 610
3773 570
10  jomfruane 570
Molar enthalpi
Fra : Anders Abildgaard


Dato : 22-03-02 22:57

Hej -

Disse 2 reaktioner må vel havde den samme molare enthalpi, da det jo blot er
den samme reaktion, der foregår??

NaOH (aq) + HCl (aq) -> H2O (l) + NaCl (aq)
NaOH (aq) + HNO3 (aq) -> H2O (l) + NaNO3 (aq)

Og den må blive noget i retning af -55,8 kJ/mol?


mvh
Anders




 
 
Morten Bjergstrøm (23-03-2002)
Kommentar
Fra : Morten Bjergstrøm


Dato : 23-03-02 09:04

"Anders Abildgaard" <andersa@privat.dk> skrev:

> Disse 2 reaktioner må vel havde den samme molare enthalpi, da det
> jo blot er den samme reaktion, der foregår??

Det er principielt set ikke samme reaktion, der foregår i de to
tilfælde men derimod samme type reaktion nemlig en stærk base, der
reagerer med en stærk syre.

> NaOH (aq) + HCl (aq) -> H2O (l) + NaCl (aq)
> NaOH (aq) + HNO3 (aq) -> H2O (l) + NaNO3 (aq)
>
> Og den må blive noget i retning af -55,8 kJ/mol?

Korrekt ved 298K. Årsagen er, at den stærke syre,base samt de
resulterende salte er fuldt dissocierede. (Fortyndede opløsninger)

Dvs. den effektive reaktion termodynamisk set er:

OH-(ao) + H+(ao) = H2O(l)

--
Mvh. Morten http://miljokemi.dk
Miljøtemaer: http://tema.miljokemi.dk
Miljøkemisk Forum: http://forum.miljokemi.dk

Søg
Reklame
Statistik
Spørgsmål : 177552
Tips : 31968
Nyheder : 719565
Indlæg : 6408849
Brugere : 218887

Månedens bedste
Årets bedste
Sidste års bedste