"Anders Abildgaard" <andersa@privat.dk> skrev:
> Disse 2 reaktioner må vel havde den samme molare enthalpi, da det
> jo blot er den samme reaktion, der foregår??
Det er principielt set ikke samme reaktion, der foregår i de to
tilfælde men derimod samme type reaktion nemlig en stærk base, der
reagerer med en stærk syre.
> NaOH (aq) + HCl (aq) -> H2O (l) + NaCl (aq)
> NaOH (aq) + HNO3 (aq) -> H2O (l) + NaNO3 (aq)
>
> Og den må blive noget i retning af -55,8 kJ/mol?
Korrekt ved 298K. Årsagen er, at den stærke syre,base samt de
resulterende salte er fuldt dissocierede. (Fortyndede opløsninger)
Dvs. den effektive reaktion termodynamisk set er:
OH-(ao) + H+(ao) = H2O(l)
--
Mvh. Morten
http://miljokemi.dk
Miljøtemaer:
http://tema.miljokemi.dk
Miljøkemisk Forum:
http://forum.miljokemi.dk