/
Forside
/
Karriere
/
Uddannelse
/
Højere uddannelser
/
Nyhedsindlæg
Login
Glemt dit kodeord?
Brugernavn
*
Kodeord
*
Husk mig
Brugerservice
Kom godt i gang
Bliv medlem
Seneste indlæg
Find en bruger
Stil et spørgsmål
Skriv et tip
Fortæl en ven
Pointsystemet
Kontakt Kandu.dk
Emnevisning
Kategorier
Alfabetisk
Karriere
Interesser
Teknologi
Reklame
Top 10 brugere
Højere uddannelser
#
Navn
Point
1
Nordsted1
1588
2
erling_l
1224
3
ans
1150
4
dova
895
5
gert_h
800
6
molokyle
661
7
berpox
610
8
creamygirl
610
9
3773
570
10
jomfruane
570
Program til at beregne pH.
Fra :
Nikolaj B. Kjeldsen
Dato :
09-12-01 22:29
Hej NG..
Jeg har tit tænkt på om der ikke findes et lille grats program til at
beregne pH i en opløsning (både svag og stærk syre/base) når
koncentrationerne er kendt..
Har ledt forgæves på nettet - kender nogen et sådant program ??
MVH
Nikolaj
Ib Therkelsen (
10-12-2001
)
Kommentar
Fra :
Ib Therkelsen
Dato :
10-12-01 11:35
Nikolaj B. Kjeldsen wrote:
>
> Hej NG..
>
> Jeg har tit tænkt på om der ikke findes et lille grats program til at
> beregne pH i en opløsning (både svag og stærk syre/base) når
> koncentrationerne er kendt..
>
Her er et lille gratis program til din lommeregner:
Stærk syre: pH = -log (A)
Stærk base: pH = 14 + log (B)
Svag syre/base: pH = pKa - log ( (A) / (B) )
(A) = koncentrationen af syre
(B) = " " base
pKa = Syrekonstanten (findes ved opslag i diverse kemibøger).
Er det en svag base det handler om, så find pKa for dens
korresponderende syre.
pKa for Eddikesyre: 4.75
pKa for Kulsyre: 6.51
For en 0.001 M NaOH gælder at:
pH = 14 + log (0.001) = 14 + (-3) = 11
For en blanding af Eddikesyre, CH3COOH, og dens korresponderende base,
CH3COO-, i forholdet 10/1 gælder at:
pH = 4.75 - log (10) = 4.75 - 1 = 3.75
Ib Therkelsen
Søg
Alle emner
Karriere
Uddannelse
Højere uddannelser
Indstillinger
Spørgsmål
Tips
Usenet
Reklame
Statistik
Spørgsmål :
177554
Tips :
31968
Nyheder :
719565
Indlæg :
6408852
Brugere :
218888
Månedens bedste
Årets bedste
Sidste års bedste
Copyright © 2000-2024 kandu.dk. Alle rettigheder forbeholdes.