|
|
 | carbonhydrid
Fra :  sjurdurKanDet | Vist : 1453 gange
200 point
Dato : 01-09-08 17:54 |
|
En vis mængde af et karbonhydrid giver ved fuldstændig forbrænding 3,056 g CO2 og 1,502 g H2O.
a. Beregn stoffets empiriske formel.
Stoffet er en væske med et kogepunkt mellem 30 grader/celsius og 40 grader/celsius. I en lufttom beholder med rumfanget 500 mL placeres 2,177 g af stoffet. Beholderen lukkes, hvorefter der opvarmes til 100 grader/celsius. Stoffet fordamper fuldstændigt, og detviser sig at trykket i beholderen er 1,87 bar.
b. Beregn stoffets molare masse.
c. Angiv stoffets molekylformel.
d. Opskriv strukturformlen for stoffet (skal begrundes).
| |
|
er carbonhydrid består som navnet antyder kun af C og H.
Problemet er dermed løst
| |
| Kommentar
Fra : transor  |
Dato : 01-09-08 18:47 |
|
karbonhydrid. Det navn er rent skaberi.
Hvorfor skriver du ikke bare kulbrinte, som er det indarbejdede danske navn.
Hvem er opgaven til ?
| |
 | Accepteret svar
Fra : SimonGjer | 
Modtaget 200 point
Dato : 02-09-08 00:12 |
|
Kære Sjudurkandet
Jeg har prøvet at give en fremgangsmåde nærmere end en løsningen:
Du skal først finde forholdet mellem kulstofatomer og brintatomer. Dernæst bruger du "Ideal-gas-ligningen": PV=nRT til at finde molekylvægten. Heraf kan du se/beregne at kulbrinten er af typen CnHn+2 og dermed uden dobbeltbindingsekvivalenter. Der kan opskrives 3 forskellige strukturer med ovenfor nævnte molekylvægt. Ved opslag i et tabelværk over kogepunkter finder du, at der kun kan være tale om et bestemt molekyle der har et kogepunkt på ~36 grader celcius.
Mvh. Simon
| |
|
Tak for svaret SimonGjer.
| |
 | Du har følgende muligheder | |
|
Eftersom du ikke er logget ind i systemet, kan du ikke skrive et indlæg til dette spørgsmål.
Hvis du ikke allerede er registreret, kan du gratis blive medlem, ved at trykke på "Bliv medlem" ude i menuen.
| |
|
|