Halløj...
Jeg vil høre om der er nogle der ikke havde tid til at kigge på denne kemi opgave:
På et mindre fjernvarmeværk skal man fyre med en brændsel, som giver varmeafgivelse på 30*10^8kJ/døgn. Antag, at man kan vælge mellem 2 brændsler, nemlig methan og pentadecan:
CH4(g) + 2O2(g) ---> CO2(g) + 2H2O(g) Delta H_m = -803 kJ/mol
C15H32(I) + 23O2(g) ---> 15CO2(g) + 16H2O(g) Delta H_m = -9090 kJ/mol
a) Hvor mange mol reaktion skal der gennemføres pr. døgn, hvis man fyrer med methan?
Mit bud:
3,74*10^5 mol reaktion
Der dannes 3,74*10^5 mol CO2
b) Besvar de samme spørgsmål med pentadecan.
Mit bud:
3,30*10^4 mol reaktion
Der dannes 4,94*10^5 mol CO2
c) Sammenlign resultaterne og kommentér. (Forbrændingen af methan er den typiske reaktion, når der skal fyrer med naturgas, mens forbrændingen af pentadecan kan betragtes som en typisk reaktion ved fyring med olie)
INTET BUD
d) Beregn CO2-emissionsfaktoren for methan og pentadecan. Kommentér resultatet.
INTET BUD
På forhånd mange tusind tak
Bjarkee