"Preben Riis Sørensen" <preben@esenet.dk> skrev i en meddelelse news:3d62c335$0$88395$edfadb0f@dspool01.news.tele.dk...
>
> Er det ikke sådan at når planten har gnasket magnesiummen i sig, skal der en
> H+ i stedet, altså er det svovlsyre?
Hydrogenionen H+ skal komme et eller andet sted fra, og det er ikke svovlsyren
H2SO4 i sig selv som giver den syre virkning, men derimod hydrogenionerne
når syren dissocieres (opløses) til 2H+ og SO4--.
På samme måde dissicieres en lille del af vandet H2O til H+ og OH-.
Surhedsgrad måles som minus logaritmen til hydrogenionkoncentrationen, kaldet
pH. I vandig opløsning vil produktet at koncentrationerne [H+] og [OH-] altid være
10^-14.
SO4- kunne lige så vel gå sammen med Na+ eller Ca++. Derfor bidrager SO4--
i sig selv ikke til surhedsgraden. I dissocieret form svømmer ionerne rundt i en
"suppe" uden at bestemte positive ioner hører til bestemte negative ioner. Det
får kun betydning hvis ionerne kan danne et tungtopløseligt eller uopløseligt
salt, hvor der så kommer et bundfald.
> Vil Ammoniumsulfat ikke tilsvarende
> virke forsurende? Mener det er det man giver surbundsplanter.
Ammoniumsulfat (NH4)2SO4 dissocieres til NH4+ og SO4-- hvor den positive
ion NH4+ kan spaltes til ammoniak NH3 og H+ og derfor er svagt sur.
Det skal bemærkes at min kemividen er noget støvet, men jeg husker da at
mange af disse sammenhænge er ligevægtstilstande som påvirkes af ændringer
f. eks. i tryk, temperatur og tilsætning af andre stoffer.
Venlig hilsen
Erik Olsen